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발열 반응 이다 에너지 떨어져 있습니다 어떤 화학 반응 , 그 사이에, 우리가하는 두 개 이상의 물질 (반응물)에서, 에너지 변수의 작용에 의해, 제품이라는 다른 물질이 될 화학 공정 화학 반응 또는 화학 수정을 전화; 물질은 원소가 될 수도 있고 그렇지 않으면 화합물이 될 수도 있습니다. 예를 들어, 산화철은 공기 중의 산소와 철의 반응으로 인한 화학 반응입니다.

발열 반응은 특히 반응물 사이에 전자적 전달이있는 화학 반응 인 산화 반응 에서 발생 하여 제품과 관련하여 언급 된 산화 상태를 변경합니다. 즉, 해당 시스템에서 산화 반응이 일어나려면 전자를 포기하는 원소와이를 받아들이는 원소가 있어야합니다.

산화 반응이 강하면 발화 할 수 있습니다.

알려진 발열 변화 중에서 응축 , 기체 상태에서 액체 상태 로의 전이, 액체 상태에서 고체 상태로의 전이 인 응고 가 두드러집니다.

발열 반응의 가장 일반적인 예 는 엄청난 양의 빛과 열을 발산하는 연소 입니다. 연소에서 우리는 연소하는 요소를 발견하는데, 이는 연료이고 다른 하나는 연소를 생성하는 산화제입니다. 대부분의 경우 산소 기체입니다.

발열 반응에 반대하는 반응은 흡열 반응 이고, 반대로 에너지를 흡수하는 화학 반응입니다.