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반응 속도 의 개념은 단위 부피 및 시간당 주어진 반응에서 전환되는 물질 의 양을 지정합니다 . 따라서 철과 같은 물질의 반응은 불과 몇 초 만에 발생하는 화재의 요구에 따라 부탄 가스의 연소에 비해 훨씬 느리고 몇 년이 걸릴 것입니다.

한편, 반응 속도와 특정 가변 조건이 물질 또는 물질의 반응 속도를 어떻게 수정하는지, 그리고 반응에서 발생하는 분자 이벤트를 연구하는 물리 화학 영역 인 화학 동역학 이 될 것 입니다. 일반. 한편, 다양한 유형의 반응 속도의 기원을 연구하는 것은 화학 역학 이 될 것입니다 .

화학 공학, 환경 공학 및 효소학과 같은 분야 는 공정에 화학 역학을 적용 한다는 점에 유의해야합니다 .

반응 속도에 영향을 미치는 몇 가지 요소가 있으며 그것이 어떻게 영향을 미치는지 알기 위해 나열되어야합니다 ...

반응 의 특성 은 특성상 다른 반응보다 빠르거나 그 반대 일 수있는 반응이 있기 때문에 결정적입니다. 반응을받는 종의 양, 입자의 물리적 상태 및 반응의 복잡성은 이와 관련하여 길을 표시하는 몇 가지 질문입니다.

반면 농도가 높을수록 반응 속도 가 높아집니다.

압력 도 반응 속도에 영향을 미칩니다. 따라서 기체 반응의 속도는 압력에 따라 현저하게 증가하며 이는 기체의 농도를 높이는 것과 거의 동일합니다.

순서 는 농도가 문제의 반응 속도에 미치는 영향을 제어하기 때문에 반응의 순서도 영향을 미칩니다.

마지막으로 온도 는 매우 높은 온도에서 반응이 수행 될 때 시스템에 더 많은 에너지를 제공하므로 반응 속도가 증가하여 입자 충돌이 더 커지기 때문에 온도 가 중요합니다.